报价咨询：020-29838089
报价咨询：020-29838089
5．常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。
15．铁与氯气反应只能生成FeCl3，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNO3反应只生成硝酸铁。
19．酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。
20．SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
21．把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
22．浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
23．强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2；金属与浓硝酸反应一般生成NO2，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。
24．实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4+需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4+的存在。
25．Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。
10．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO32-、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解使溶液显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
11．比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
12．化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。
常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2=N2O4、大多数的化合反应是放热的。
24．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。
27．除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。
30．碳酸钙与稀盐酸反应，实质是H＋与沉淀溶解平衡中CO32-反应，促进平衡向生成离子的方向移动。
31．盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质。
2．配制Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
6．能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO32-、HSO3-。
7．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。
8．制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。
9．加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
3．能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。
6．检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
